cell and battery सेल ओर बेटरी #1

cell and battery सेल ओर बेटरी – battery cell

cell and battery – सेल एक प्रकार का ऊर्जा स्रोत हैं यह Electrical Energy को Chemical Energy मे बदलता है एवं वापस Chemical Energy को Electrical Energy मे बदलता है। सेल के अन्दर ऑक्सीकरण व अपचयन अभिक्रियाए होती है ।

एनोड पर ऑक्सीकरण (Oxidation) ओर केथोड पर अपचयन (reduction ) अभिक्रियाए होती है ।

बेटरी क्या होती है ।

बेटरी का निर्माण करंट ओर वोल्टेज की आवश्यकता के अनुसार , कई सेलों को श्रेणी ओर समांतर मे जोड़कर किया जाता है ।

केथोड ओर एनोड कैसे बनाए जाते है cathodes and anodes made – cell and battery

केथोड कम परमाणु बंधुता वाली धातु से बनाया जाता है । उदाहरण – ZN जिंक

एनोड अधिक परमाणु बंधुता वाली धातु से बनाया जाता है । उदाहरण – तांबा CU

⇒ सभी धातुओं का विद्युत रासा. तुल्यांक अलग अलग होता है । किसी भी सेल के दोनो इलेक्ट्रोड भिन्न धातु के बने होते हैं।

=> दोनो धातुओं की परमाणु संरचना अलग – 2 होती है ओर इले बंधुता भिन्न-2 होती है।

how to made electro chemical cell विधयुत रासायनिक सेलों का निर्माण कैसे किया जाता है

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समान्यतः किसी सेल का निर्माण करने हेतु एक पात्र में इलेक्ट्रोलाइट भरके उसमे दो भिन्न इलेक्ट्रोड लगाए जाते है।

विद्युत अपघट्य क्या होता है , what is electrolyte

विद्युत अपघट्य – ऐसा विलयन जिसमे आयन उपस्थित हो।

सल्फ्यूरिक अम्ल 1: 3 जल

what is ion

आयन किसी सेल में आवेश प्रवाह के उत्तरदायी घटक है।

what is negative ion

⇒ कैथोड सेल के पात्र में भरे इलेक्ट्रोलाइट के -ive आयन (ऋणायन ) से इलेक्ट्रॉन को खीचता है, जो ऋणात्मक इलेक्ट्रोड बन जाता है। यह क्रिया ऑक्सीडेसन कहलाती है।

what is negative ion

⇒ एनोड इलेक्ट्रोलाइट के +ive आयन से जुड़ेगा एवं इलेक्ट्रोड पर e- की कमी होगी। इस प्रक्रिया को अपचयन कहते हैं।

> इस प्रकार की अभिक्रियाओं से दोनो इलेक्ट्रोड के मध्य PD उत्पन्न होता है। this topic – cell and battery

how to make electrolyte water

⇒ इलेक्ट्रोलाइट बनाते समय पहले पानी बर्तन मे भरे फिर बूंद बूंद करके एसिड की डाले।

किसी सेल मे इलेक्ट्रॉन प्रवाह की दिशा , electron flow direction in a cell

किसी सेल को लोड से जोड़ने पर सेल के बाहर लोड साइड इलेक्ट्रॉन का प्रवाह केथोड से Anode की और होता है। सेल के अंदर Anode से cathode की और बहेंगे ।

एवं करंट प्रवाह की दिशा इलेक्ट्रॉन प्रवाह की दिशा के ठीक विपरीत होती है ।

सेल का विध्युत वाहक बल , cells emf

=> एक पूर्ण चक्र में एकांक आवेश को ले जाने में किया गया कार्य सेल का विध्युत वाहक बल कहलाता है ।

cell’s internal resistance सेल का आंतरिक प्रतिरोध

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सेल मे आंतरिक प्रतिरोध भी Voltage drop करता है। अधिकतम पावर ट्रांसफर सेल से तब तय होती है जब सेल का आंतरिक प्रतिरोध ओर बाहरी लोड प्रतिरोध बराबर हो ।

→ यदि सेल का उत्पन्न Emf (E) व टर्मिनल बोन्टेज (V) बराबर है आंत(रिक प्रतिरोध का मान शून्य होगा ।

type of cells – शेलों के प्रकार (cell and battery )

सेल दो प्रकार से विभाजित किए जाते है ।

1. प्राइमरी सेल primary cell
2. सेकंडरी सेल secondary cell

प्राइमरी सेल

• प्राइमरी सेल ( प्राथमिक) • CE – EE के गुण
• इसे पुनः चार्ज नहीं कर सकते
• emf कम
• Discharge करंट दर-कम
• यांत्रिक रूप से कमजोर
• दक्षता कम
• उम्र कम

सेल	EMF	ANODE	CATHODE	ELECTROLYTE
वोल्टाइक सेल	1.8 वोल्ट	CU तांबा	ZN जिंक	H2SO4 सल्फ्यूरिक अम्ल
डेनियल सेल	1.1 वोल्ट	CU तांबा	ZN जिंक	CUSO4 कापर सल्फेट
लेकलांची सेल	1.46 वोल्ट	कार्बन	ZN जिंक	NH4CL अमोनियम क्लोराइड
शुष्क सेल	1.5 वोल्ट	कार्बन	ZN जिंक पात्र	NH4CL अमोनियम क्लोराइड
मर्करी सेल	1.4 वोल्ट	Hgo	ZN जिंक	KOH पोटेशियम हाइड्राक्साइड
सिल्वर आक्साइड सेल	1.5 वोल्ट		ZN जिंक	AG2O सिल्वर आक्साइड

सेकंडरी सेल

इन सेलों को बार बार चार्ज किया जा सकता है ।

सेकंडरी सेल के गुण

• इन्हे बार बार चार्ज कर सकते है ।
• अधिक ईएमएफ़ प्राप्त होता है ।
• अधिक मजबूत होते है
• दक्षता अधिक होती है
• उम्र अधिक होती है ।

सेकंडरी सेल के प्रकार

• 1.lead acid cell शीशा संचायक सेल
• निकल आयरन सेल
• निकल केडमियम सेल
• लिथियम आयन सेल आदि ।